题目内容
【题目】常见元素X、Y、Z 组成的四种物质甲、乙、丙、丁，它们之间能发生反应：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X 元素和Z 元素组成的化合物，乙是由Y 元素和Z 元素组成的化合物，丙只含Z 元素。
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为__________；上述反应在标准状况下生成 5.6L 丙时，转移的电子数为__________； 常温下丁溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式解释_________________________________。
（2）若丙是淡黄色固体，不溶于水也不和水反应。则上述反应的化学方程式是__________。
【答案】 
0.5NA 或3.01×1023 ＞ CO32-+H2OHCO3-+OH- 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
【解析】（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体，根据反应：甲+乙→丙+丁可推断甲为过氧化钠，乙为二氧化碳，丙为氧气，丁为碳酸钠，则甲的电子式为
；反应：甲+乙→丙+丁为： 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2，根据反应可知，在标准状况下生成 5.6L O2时，转移电子的物质的量为
×2×1=0.5mol，则转移电子数为0.5NA 或3.01×1023；常温下Na2CO3溶液水解呈碱性CO32-+H2OHCO3-+OH-，pH>7；（2）若丙是淡黄色固体，不溶于水也不和水反应，则丙为硫单质，根据反应：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X 元素和Z 元素组成的化合物，乙是由Y 元素和Z 元素组成的化合物，丙只含Z 元素。可推断甲为二氧化硫，乙为硫化氢，丙为硫，丁为水，反应：甲+乙→丙+丁为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 |
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三 |
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四 |
（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是______，原子结构示意图为____________。
（2）这些元素中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________，写出元素
的单质与其反应的离子方程式：___________________________________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______ ，写出它的氧化物与NaOH溶液反应的化学反应方程式： ____________________________________ 。
（4）用电子式表示元素
和
组成的化合物的形成过程 _____________________________，该化合物属于 ______ （填“共价”或“离子”
化合物。
【题目】有关键能数据如表：
化学键 | Si﹣O | O=O | Si﹣Si |
键能/kJmol﹣1 | X | 498.8 | 176 |
晶体硅的燃烧热为989.2kJmol﹣1 ， 则X的值为（ ）
A.423.3
B.460
C.832
D.920
