题目内容

【题目】已知反应为吸热反应,下列对该反应的说法正确的是(

A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于的能量

B.因为该反应为吸热反应,故需要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量

D.反应物XY的总能量大于生成物MN的总能量

【答案】C

【解析】

A是一个吸热反应,说明反应物的总能量低于生成物的总能量,即反应物XY的总能量低于生成物MN的总能量,不能说X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量,故A错误;

B.吸热反应不一定需要加热,如NH4ClBa(OH)2·8H2O的反应是吸热反应,但是该反应不需加热就能发生,故B错误;

C.吸热反应中,断裂化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量高,故C正确;

D是一个吸热反应,说明反应物的总能量低于生成物的总能量,即反应物XY的总能量低于生成物MN的总能量,故D错误;

故答案选C

练习册系列答案
相关题目

【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气,其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气,也可用作燃烧电池,具有很好的发展前景。

1)已知 H2CO CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol -283kJ/mol -1460.0kJ/mol,则工业上利用水煤气成分按 1:1 合成二甲醚的热化学方程式为: ____________

2)工业上采用电浮远凝聚法处理污水时,保持污水的pH5.0,通过电解生成 Fe(OH)3胶体,吸附不溶性杂质,同时利用阴极产生的 H2,将悬浮物带到水面,利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示:

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质,稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式 __________;下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 ______

AMgCO3 BNa2CO3 CNaHCO3 D(NH4)2CO3

②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式____________________

③已知常温下 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,电解一段时间后,甲装置中 c(Fe3+)=___________

④已知:H2S的电离平衡常数: K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 H2CO3的电离平衡常数:K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为 0.24mol 时,将乙装置中生成的 CO2通入200mL 0.2mol/LNa2S溶液中,下列选项正确的是______

A.发生反应的离子方程式为:CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

B.发生反应的离子方程式为: CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

Cc(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

Dc(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

E c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网