题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.NaOH的摩尔质量为40 g
B.1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等
C.1 mol OH﹣的质量为17 gmol﹣1
D.氖气的摩尔质量（单位gmol﹣1）在数值上等于它的相对原子质量
【答案】D
【解析】解：A、NaOH的摩尔质量为40 g/mol，故A错误；
B、1 mol O2的质量数值上与它的相对分子质量相等，故B错误；
C、1 mol OH﹣的质量为17 g，故C错误；
D、氖气是单原子分子，氖气的摩尔质量（单位gmol﹣1）在数值上等于它的相对原子质量，故D正确；
故选D．
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案
【题目】满足下列条件的有机物的种类数正确的是
选项 | 有机物 | 条件 | 种类数 |
A |
| 该有机物的一氯代物 | 4 |
B | C6H12O2 | 能与NaHCO3溶液反应 | 3 |
C | C5H12O | 含有2个甲基的醇 | 5 |
D | C5H10O2 | 在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等 | 4 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。
(1)某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_______________(不考虑H2O与SO2反应)。
(2)亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为____________(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。
(3)仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。
①该杂质阴离子为________________(填离子符号）。
②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。
化学式 | BaSO4 | BaSO3 |
Ksp | 1.1×10-10 | 5.5×10-7 |
将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol L-1，为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=_______mol L-1。（混合时溶液体积的变化忽略不计）
(4)某同学采用如下方法检验SO32-：
①洗涤时使用的试剂最好为____________(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸馏水 c.稀H2SO4
②根据上述流程中的数据(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为 (若不能，则此空不填)；若不能，则理由是_____________(若能，则此空不填）。