Question

已知H₂(g)+Br₂(l)＝2HBr(g)  △H＝—72 kJ/mol，蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则下列说法正确的是

1. A.
   Br₂(l)＝Br₂(g)  △S＜0
2. B.
   Br₂(l)＝Br₂(g)  △H＝—30 kJ/mol
3. C.
   H-H键的键能为436 kJ
4. D.
   a=200

Answer 1

D
试题分析：对于同一种物质，气态时熵值最大，则选项A中，熵值是增大的，A不正确；选项B是物理变化，不存在反应热，B不正确；C选项中，键能的单位是kJ/mol，C不正确；反应热就是断键吸收能量和形成化学键所放出的能量的差值，则436＋a－2×369＝－72，解得a＝200，答案选D。
考点：考查反应热的判断和计算以及熵值变化的判断
点评：该题的关键是明确反应热与键能的关系，其次还需要注意反应热只是针对化学变化的，物理变化中的能量变化不能称作反应热。