题目内容

已知某些化学键键能的数据如表所示
化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
键能(kJ/mol) 243 193 151 432 366 298 436
(1)下列物质最不稳定的是
C
C

A.HCl          B.HBr   C.HI
(2)氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ/mol

该反应是
放热反应
放热反应
(选填“吸热反应”或“放热反应”).
相同条件下,1molCl2和1molH2的总能量
大于
大于
2molHCl的总能量(选填:大于、小于或等于)
(3)I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1
I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2
I2(s)=I2(g)△H3
则△H1△H2△H3之间的关系为:△H1=
△H2-△H3
△H2-△H3
 (用△H2△H3代数式表示)
(4)H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
.若1g水蒸气转化成液态水时放热a  kJ热量,则反应  H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)  的△H=
-(241.8+18a)kJ/mol
-(241.8+18a)kJ/mol
;4g H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为:
483.6kJ
483.6kJ

(可能用上的相对原子质量:H 1O 16)
分析:(1)键能越大,化学键越强,物质越稳定;
(2)根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能计算该反应的反应热,再根据热化学方程式书写原则进行书写;
反应热△H>0,为吸热反应,△H<0,为放热反应,结合该反应的反应热判断;
反应物的总能量>生成物的总能量,反应为放热反应,反应物的总能量<生成物的总能量,反应为吸热反应,根据该反应的反应热判断;
(3)根据盖斯定律,由已知热化学方程式常用合适的系数进行相应的加减构造目标热化学方程式,反应热也乘以相应的系数,进行相应的加减,据此推断反应热关系;
(4)根据热化学方程式书写原则进行书写H2和O2反应生成1mol水蒸气的热化学方程式;
计算18g水蒸气转化成液态水时放热的热量,结合生成气态水的反应热计算△H;
根据n=
m
M
计算4g氢气的物质的量,结合H2完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式计算氢气燃烧放出的热量.
解答:解:(1)键能越大,化学键越强,物质越稳定,由表中数据可知,HI的键能相对更小,故HI相对不稳定,
故选C;
(2)对于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol,故氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ/mol,该反应的反应热△H<0,为放热反应,故反应物的总能量大于生成物的总能量,
故答案为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ/mol,放热反应,大于;   
(3)已知:①、I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1
②、I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2
③、I2(s)=I2(g)△H3
根据盖斯定律,②-③得①,故△H1=△H2-△H3
故答案为△H1=△H2-△H3
(4)H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,故该反应的热化学方程式为:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol,
1g水蒸气转化成液态水时放热akJ热量,故18g水蒸气转化成液态水时放热出热量为akJ×
18g
1g
=18akJ,故生成1molH2O(l)的反应热△H=-(241.8+18a)kJ/mol,
4gH2的物质的量为
4g
2g/mol
=2mol,故4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为2mol×241.8 kJ/mol=483.6kJ,
故答案为:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol,-(241.8+18a)kJ/mol,483.6 kJ.
点评:考查键能与物质性质、热化学方程式的生成、反应热的有关计算等,难度中等,注意反应热与键能、物质能量的关系,掌握热化学方程式的书写.
练习册系列答案
相关题目
(2011?江山市模拟)已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(图中部分生成物没有列出).化合物A是由1828年德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵得到的有机物,为此,他彻底打破了有机化合物只能由生物的细胞中提取的“生命力”论.A的化学式可表示为XY4ZM2,组成A的四种元素都是短周期元素,其原子序数之和为22,X、M、Z分别位于相邻的主族,原子序数依次增大.C、D、G、I、J、K为气体,其中C、K的温室效应均显著,K是含氢量最高的有机物,D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.B为一种白色固体,其最简式可表示为XY2M2,E的化学式可表示为X3M4.请按要求回答下列问题.

(1)A也是一种常用的肥料,其名称是
尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
,目前工业上由
CO2
CO2
NH3
NH3
在一定条件而制得.
(2)反应①②③的化学方程式分别为
6(NH22CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2
6(NH22CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
CO2+4H2→CH4+2H2
CO2+4H2→CH4+2H2

(3)I、B中M的质量分数为
66.7%
66.7%
;若B是一个含有叁键的分子,从结构上可看作是三分子(XY2M2)聚合而成,是一种低毒的化工原料,某些不法分子往奶粉里添加B而制造了闻名中外的“婴幼儿奶粉事件”,据此,请你画出B的结构简式

II、已知氨分子的键角为107°18′,下列关于B的说法不正确的是
④⑦⑩
④⑦⑩
.(填序号)
①含有不饱和碳原子,在一定条件下能发生加成反应
②能与盐酸反应生成盐
③在一定条件下能发生氧化反应
④分子中所有原子都在同一平面上
⑤在高温下分解放出N2,故可用作阻燃剂
⑥在一定条件下可与氢气发生加成反应
⑦含氮量低于A的含氮量
⑧它是一种极性化合物,易溶于甲醇、甲醛等有机物
⑨大量食用含B污染奶粉的婴幼儿会产生肾结石等泌尿系统疾病
⑩是白色粉末,有刺激性气味
(4)化合物E是一种新型无机材料,它的一种结构(β-X3M4)具有可与金刚石相媲美的硬度.请推测该材料可能的用途之一是
做耐磨材料等
做耐磨材料等

(5)液态D类似H2O,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态D电离方程式为
2NH3NH4++NH2-
2NH3NH4++NH2-

(6)①在结构上N2H4和D的关系有如H2O2和H2O的关系.N2H4能发生下列反应:
N2H4+H3O+═N2H+5+H2O           N2H4+H2O═N2H5++OH-
N2H5++H2O═N2H62++OH-         N2H5++H2O═N2H4+H3O+
据此可得出的结论是
C
C

A.肼水解显酸性              B.肼在水中电离出H+离子
C.肼是二元弱碱              D.肼是二元弱酸
②发射“神舟七号”飞船的长征2号火箭用了肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水.已知4g N2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量,写出热化学方程式
N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g);△H=-568kJ/mol.
N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g);△H=-568kJ/mol.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网