题目内容

下列过程中吸收热量的是(　　)

A. 焦炭制水煤气 B. 浓硫酸的稀释

C. 酸碱中和反应 D. 镁条溶于盐酸

练习册系列答案
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下列实验能获得成功的是（ ）

选项

实验目的

实验步骤

A

比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱

测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH

B

比较S和Si非金属性强弱

向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊

C

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

D

探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热

A. A B. B C. C D. D

双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，其结构简式为：

该物质的合成线路如下：

已知：I.

II.  RCH═CH2 RCH2CH2Br

III.同温同压下A的密度是H2密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2molH2发生加成反应。

（1）双安妥明的分子式为___________________。

（2）A的结构简式为___________________。

（3）反应B→C的反应条件是______________，G→H的反应类型是________________。

（4）反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为___________________。

（5）符合下列3个条件的F的同分异构体有____________种。条件：①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多可与3molNaOH反应。

（6）参照上述合成路线，请设计由（与苯环性质相似）与苯合成的路线______________。

下列实验方法能达到实验目的的是(　　)

A. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

B. 用长颈漏斗分离碘的四氯化碳溶液和水溶液

C. 用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4两种无色晶体

D. 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液

国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是(　　)

A. Zn得到电子

B. CuSO4被氧化

C. NaOH是还原剂

D. CuSO4是氧化剂

下列过程属于物理变化的是(　　)

A. 油脂酸败 B. 石油裂解 C. 钢铁生锈 D. 干冰升华

氮的氧化物种类较多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，他们应用广泛。

（1）N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为___________。已知N2O与CO2分子具有相似的结构，试画出N2O的结构式_______。

（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂。

已知：2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =－bkJ·mol－1；

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+ckJ·mol－1；（a、b、c均大于0）。

写出气态腁在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式___________。

（3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数（例如p(NO2)=p总×x(NO2)）。写出反应2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1平衡常数Kp表达式________（用p总、各气体物质的量分数x表示）。

（4）新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示。则电极B接直流电源的____极，电解池中生成N2O5的电极反应式为_____________。

（5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸铵，写出该反应的离子方程式_____________。

已知25℃时NH3·H2O的电离常数Kb=2×10－5，向500ml0.1mol·L－1硝酸铵溶液中通入标准状况下至少____ml氨气，使溶液呈中性（溶液的体积变化忽略不计）。

下列有关有机物的说法中

①结构片段为…………的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

②标准状况下，22.4LHF所含电子数约为10NA

③甲醇通常是一种有毒的气体，分子中只含极性键

④苯酚和碳酸钠溶液的反应：

⑤的名称为：2,4,4，-三甲基-1-戊烯

⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面

⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

其中正确的有 个。

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是 ( )

A. 对于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1mol，则用分压表示的平衡常数Kp=

B. 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动

C. 一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动

D. 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

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