题目内容

【题目】在实验室中进行分液操作,下列仪器中一定需要的是

A. 锥形瓶B. 分液漏斗C. 玻璃棒D. 温度计

【答案】B

【解析】

进行分液操作需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等。

在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等,其中的锥形瓶是接收仪器,可用其他的仪器来代替锥形瓶,则分液操作一定需要的是分液漏斗,故选B

答案选B

练习册系列答案
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【题目】某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示:

请回答下列问题:

(1)在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。

(2)溶液A中所含溶质为________;物质X应选用________(填序号)。

①氯水  ②双氧水  ③铁粉  ④高锰酸钾

(3)从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________

(4)用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I发生反应的杂质)中Cu2+的浓度。过程如下:

第一步:移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中,加水定容至100 mL。

第二步:取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中,加入过量KI固体,充分反应生成白色沉淀与碘单质。

第三步:以淀粉溶液为指示剂,用0.050 00 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,前后共测定三次,达到滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表:(已知:I2+2S2O===2I+S4O)

滴定次数

第一次

第二次

第三次

滴定前读数(mL)

0.10

0.36

1.10

滴定后读数(mL)

20.12

20.34

22.12

①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为______________________________

②滴定中,Na2S2O3标准溶液应放在________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中,滴定终点的现象是______________________________

③溶液A中c(Cu2+)=________mol·L-1

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