题目内容

中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题．
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与C反应的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用如图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成．则B瓶溶液的作用是
除去产物气流中的SO2
除去产物气流中的SO2
，装置D中所盛溶液是
澄清石灰水
澄清石灰水
，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为
无水硫酸铜
无水硫酸铜
，该装置在整套装置中的位置是
A前
A前
．
（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出C发生催化氧化反应的化学方程式
4NH3+5O2
   高温   
.
催化剂
4NO+6H2O
4NH3+5O2
   高温   
.
催化剂
4NO+6H2O
．
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
．
分析：（1）铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，A可溶于C溶液中，则C是硝酸铁，铁和铁离子反应生成亚铁离子；
（2）能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化硫和二氧化碳，碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，注意检验二氧化碳时要先排除二氧化硫的干扰，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，用无水硫酸铜检验水蒸气；
（3）其水溶液呈弱碱性且是无色有刺激性气味的气体是氨气，高温、催化剂条件下，氨气被氧气氧化生成一氧化氮和水；
（4）氯碱工业的主要原料是氯化钠，造成温室效应的气体是二氧化碳，盐酸和碳酸钠或碳酸氢钠反应都生成氯化钠、二氧化碳和水．
解答：解：（1）铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，铁和铁离子反应生成亚铁离子，所以离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化硫和二氧化碳，用品红溶液检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，然后将剩余气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳，检验水用无水硫酸铜，如果无水硫酸铜变蓝色则证明含有水，A、B、C、D中都含有水，会造成干扰，为防止干扰，应在A前添加该装置，
故答案为：除去产物气流中的SO2；澄清石灰水；无水CuSO4；A前；
（3）高温催化剂条件下，氨气能被氧气氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为4NH3+5O2
   高温   
.
催化剂
4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2
   高温   
.
催化剂
4NO+6H2O；
（4）盐酸和碳酸钠或碳酸氢钠反应都生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：盐酸和碳酸钠或碳酸氢钠反应都生成氯化钠、二氧化碳和水．
点评：本题考查了元素化合物的性质，注意二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳时要先排除二氧化硫的干扰．
练习册系列答案
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（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是
，该反应的化学方程式是
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
4：1
4：1
．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是
第4周期Ⅷ族
第4周期Ⅷ族
（填所在周期和族）；Y的化学式是
NO
NO
．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是
0.4a
0.4a
 mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图（图1）．
（1）请从①～⑦中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C的空格中．①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯   ②电石跟水反应制乙炔 ③分离苯和硝基苯的混合物   ④苯和溴的取代反应⑤食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢  ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定某温度下硝酸钾在水中溶解度
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（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是
 
．
（3）为了检验溴乙烷中的溴元素，以下操作合理的顺序是
 
　（填序号）．
a．加AgNO3 溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加热　 d．加稀硝酸至溶液显酸性
（4）如图2是实验室制乙酸乙酯的装置图，回答下列问题．
①乙酸中18O和乙醇中16O发生酯化反应，
生成水的相对分子质量为
 
．
②长玻璃导管的作用
 
．
③饱和Na2CO3溶液作用
 
．

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(1)若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是________．

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②含a molX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为________mol．

(4)若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应，所得溶液为无色时，该溶液中离子浓度从大到小的顺序是________________．

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①A元素在周期表中的位置是________，气体Y的化学式是________．

②含a molX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为________mol．

(4)若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应，所得溶液为无色时，该溶液中离子浓度从大到小的顺序是________．

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（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 _____________________________；将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是__________________________________________（请用化学方程式解释说明）。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶

液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为            。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：

① A元素的元素符号为             ，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是          。

② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为         mol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的质量比应满足的取值范围是              。

 

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