Question

【题目】按要求回答下列问题：

（1）用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为___。

（2）氢氟酸可刻蚀玻璃，反应的化学方程式为___。

（3）工业上使用漂白粉时常向其中加入稀盐酸，化学方程式为___。

（4）将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为___。

（5）向20mL含有1mol/L的氯化铝和一定量盐酸的溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如图所示，若由于碱过量，最终产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积是___mL。

（6）将物质的量之比为2：3：4的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，气体体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为___。

Answer 1

【答案】CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 4：1：1 90 1：2：1

【解析】

（1）将硅酸盐改写为氧化物形式即可，注意金属氧化物在前，二氧化硅在后，水在最后；

（2）写出氟化氢和二氧化硅的反应即可；

（3）盐酸是强酸，通过强酸来制弱酸（次氯酸）；

（4）要注意谁过量的问题，酸过量和金属过量的时候是不一样的，谁少按谁算；

（5）根据不难得出0.78g沉淀即0.01mol，据此来分析即可；

（6）三者中只有和会反应，据此来分析即可。

（1）钙沸石写成氧化物的形式为；

（2）二者的反应方程式为；

（3）盐酸制次氯酸的方程式为；

（4）首先根据算出盐酸的物质的量为0.1mol，而金属的量为0.4mol，金属明显过量，所以三者能产生的氢气是一样多的（盐酸中的氢元素就0.1mol这么多，能产生的氢气的量只能是0.05mol，羊毛出在羊身上），钠较活泼可以与水反应产生氢气，钠完全转变为，0.4mol钠一共可以失0.4mol电子，每生成1mol氢气需要得2mol电子，则一共可以得到0.2mol氢气，因此钠、镁、铝能产生的氢气的量分别为0.2mol、0.05mol、0.05mol，三者的体积比为4:1:1；

（5）当加入BmL碱时沉淀量最大，为，但是到100mL时沉淀全部溶解，因此若要剩余0.01mol，根据可知只要少加0.01mol的碱即可，碱液浓度已知，根据算出少加的体积，则加入的碱液体积为90mL；

（6）根据，每2份参加反应可以得到1份，气体分子数减少1份，而反应后气体体积变为原体积的，不难看出只有2份参加了反应，因此反应后三者的物质的量之比为。