题目内容
【题目】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。
检验次数 | 溶液中检验出的物质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl |
第二次 | NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl |
(1)三次检验结果中第__________次检验结果不正确。
(2)检验时，为了确定溶液中是否存在
、Cl、
进行下列实验：
第一，向溶液中滴加____________(填化学式)溶液，其目的是__________；
第二，继续加入过量的__________(填化学式)溶液，其目的是__________；
第三：向溶液中滴加__________(填化学式)溶液，其目的是__________；
第四：过滤，再向滤液中加入__________(填化学式)溶液，其目的是__________。
(3)为了确定
的存在，写出鉴定的实验方法和现象： 。
【答案】(每空1分)
(1)二 (2)HNO3 检验
HNO3 除尽 Ba(NO3)2 检验
AgNO3 检验Cl
(3)取原溶液少许，加入浓NaOH溶液；微热；产生的气体能使湿润石蕊的红色石蕊试纸变蓝
【解析】(1)第二次中，钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子均反应生成沉淀，而第一次与第三次结果中，物质之间均不反应，即第二次的检测结果不正确。
(2)确定溶液中是否存在、和Cl，加硝酸生成气体为二氧化碳可检验，反应后需加入过量的硝酸，以排除的影响；加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀可检验，向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检验Cl。
(3)
可与氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润石蕊的红色石蕊试纸变蓝，则可向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含，故答案为：取原溶液少许，加入浓NaOH溶液；微热；产生的气体能使湿润石蕊的红色石蕊试纸变蓝。
【题目】下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是
实验目的 | 试剂 | 试管中的物质 | |
A | 羟基对苯环的活性有影响 | 饱和溴水 | ①苯②苯酚溶液 |
B | 甲基对苯环活性有影响 | 酸性KMnO4溶液 | ①苯②甲苯 |
C | 苯分子中没有碳碳双键 | Br2的CCl4溶液 | ①苯②己烯 |
D | 碳酸的酸性比苯酚强 | 石蕊溶液 | ①苯酚溶液②碳酸溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。
②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______。
（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：
反应序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | x |
2 | 1.0 | 2.00 | y |
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________。
（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s) 
N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)（丙容器）/mol 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。
②该反应的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。
（4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)
