题目内容

【题目】下表为元素周期表的一部分,其中XYZW为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A. XWZ元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. YZW元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D. 根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性

【答案】D

【解析】试题分析:根据已知条件,结合可知XW是同一主族的元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍,则XO元素,YSi元素,ZP元素,WS元素,TAs元素。A.同一周期的元素原子序数越大,原子半径越小;不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以元素的原子半径Z>W>X,元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,由于元素的非金属性X>W>Z,所以气态氢化物的热稳定性:XW>Z,错误;BS元素在自然界中存在单质态的硫,错误;YX2晶体是原子晶体,物质熔化破坏的是共价键,而WX3是分子晶体,物质气化均需克服分子间作用力,错误;D.根据元素周期律,可以推测T元素在元素周期表处于金属与非金属交界区,因此其单质具有半导体特性,在T2X3T元素的化合价是+3价,处于该元素的中间价态,因此T2X3具有氧化性和还原性,正确。

练习册系列答案
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【题目】某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。

向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_______________

(3)资料显示:钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是________________

② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________

Ⅱ.为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱,用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验过程:

①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。

④……

(1)A中发生反应生成氯气,请写出该反应的离子方程式:___________________

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________

(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象是______________________

(5)过程③实验的目的是____________________

(6)请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因:_______________

【题目】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界存在多种A的化合物,B原子核外电子由6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的M能层没有空轨道且只有2个未成对电子。请回答下列问题:

(1)A与B元素形成的B2A2种含有的σ键、π键数目之比为________

(2)B元素的一种单质晶体结构如图1所示,理论上12g该晶体中有________个六元环;图2位在元素周期表中与B相邻的元素位置关系,B、G形成的晶胞结构如图3所示(其中“●”为B元素原子,“〇”为G元素原子),图中“●”点构成的堆积方式与图4中_____(填序号)所表示的堆积方式相同;图3的结构中,设晶胞边长为a cm,B原子直径为bcm,G原子直径为c cm,则该晶胞的空间利用率为_______(用含a、b、c的式子表示)。

(3)请说出E的氟化物(EF3)和F的氢化物(FH3)能发生反应的原因,并写出反应的化学方程式_____(用化学式表示)。

(4)元素C的含氧酸中,酸性最强的是_________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________

(5)基态D原子的核外电子排布式为[Ar]_______;D形成的配合物D(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=______;由D一铝合金为原料可制得一种历史悠久、应用广泛的催化剂,其催化的i实例为:化合物b中进行sp3杂化的原子有__________(填元素符号)。

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