[题目]常温下.浓硫酸能用铁质容器盛放的原因是A.铁不活泼B.两者不发生反应C.钝化D.浓硫酸氧化性不强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，浓硫酸能用铁质容器盛放的原因是

A.铁不活泼B.两者不发生反应

C.钝化D.浓硫酸氧化性不强

【答案】C

【解析】

常温下，浓硫酸能用铁质容器盛放的原因是发生钝化，生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属继续与酸反应，故C正确；

综上所述，答案为C。

练习册系列答案

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【题目】丙酮(CH3COCH3)在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq)；取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃时，测得其转化率随时间变化的关系曲线()如图所示。

下列说法正确的是

A．b代表40℃时CH3COCH3的a—t曲线

B．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

C．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．上述反应的逆反应为吸热反应

【题目】下图是实验室制备溴乙烷的装置（已知溴乙烷的沸点38.4℃）。步骤如下：

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在园底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

已知：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

请回答下列问题：

（1）写出烧瓶中制备溴乙烷的化学方程式_______________________________________。

（2）溴乙烷的水溶性_____________（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇的水溶性，其原因是_________________________________。

（3）反应时若温度过高，会有副反应发生，写出相应的化学方程式___________________________。（任写一个）

（4）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）

A．H2O B．Na2SO3溶液 C．CCl4 D．NaOH溶液

除杂所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。

（5）检验溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后__________________（氨正确的操作顺序填序号）。

①加热； ②加入AgNO3溶液； ③加入稀HNO3酸化； ④冷却； ⑤加入NaOH溶液

【题目】下列说法中正确的是

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

【题目】高铁酸钾（K2Fe04）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用如图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2Fe04。

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；

②在0-5℃、强碱性溶液中比较稳定；

③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解；

④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

请回答下列问题：

（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_____。

（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0-5℃，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是_____。

（3）在搅拌条件下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2Fe04，写出该反应的化学方程式_____；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是_____。

（4）制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2Fe04粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）_____、_____。

②晶体用乙醇洗涤的原因是_____。

【题目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)

A. 1∶1∶1 B. 1∶3∶1

C. 3∶3∶8 D. 1∶1∶4

【题目】实验室收集下列气体，其中不能用排水法收集的是

A.H2B.O2C.N2D.HCl

【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是____________________。

（3）A的氢化物分子中的中心原子采取________杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是________。

（4）F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为____________，颜色为____________。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为________(每个球均表示1个原子)。

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如图：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	地壳中含量最多的元素
Z	单质和化合物的焰色反应为黄色
W	M层有7个电子

下列选项中错误的是

A. 考古时利用X元素的某种同位素原子测定一些文物的年代

B. Y和Z两种元素只能形成一种化合物

C. 工业上可以利用W元素的单质与石灰乳制漂白粉

D. 化合物ZW可以通过蒸发海水制得

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