题目内容

【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

A. a点所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH=7时,c(Na)=c(A)+c(HA)

D. b点所示溶液中c(A)>c(HA)

【答案】D

【解析】A、aNaOHHA物质的量相等,则二者恰好完全反应,生成NaA,反应后溶液的pH8.7,呈碱性,说明HA为弱酸,NaA发生水解反应,则溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),A错误;B、aNaA发生水解反应,促进了水的电离,b点盐酸过量,抑制水的电离,所以a点水的电离程度大于b点,B错误;C、根据电荷守恒,溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(A-),pH=7时,c(H+)=c(OH),因此溶液中:c(Na+)= c(A-),C错误;D、根据图像可知bHA过量,因为b点溶液pH=4.7,溶液呈酸性,这说明HA的电离程度大于NaA的水解程度,所以c(A-)>c(HA),D正确,答案选D。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网