A.B.C.D为短周期的主族元素.它们的原子序数依次增大.A和C的原子最外层电子数相等,C+阳离子与Ne原子的电子层结构相同,B.D同主族.B元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,A与B能形成A2B及A2B2两种化合物.其在常温常压下均呈液态.请回答下列问题:(1)C2B2中含有的化学键是 .(2)化合物A2B2的电子式是 .(3)A.B.C.D离子半径由大到小的顺序为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）A、B、C、D为短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A和C的原子最外层电子数相等；C⁺阳离子与Ne原子的电子层结构相同；B、D同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；A与B能形成A₂B及A₂B₂两种化合物，其在常温常压下均呈液态。请回答下列问题：
（1）C₂B₂中含有的化学键是                        。
（2）化合物A₂B₂的电子式是            。
（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)                    。
（4）用电子式表示化合物A₂B的形成过程：                               。

（1）离子键、非极性键（2分）（2）（2分）
（3）S^2->O^2->Na⁺>H⁺（2分）（4）（2分）

解析

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；
（2）下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是

（填写分子的化学式）；在③的分子中有

个σ键和

个π键．
（3）A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为

；足量的C的氢化物水溶液与CuSO₄ 溶液反应生成的配合物，其化学式为

，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：

．

【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈
形
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了                 原理。
（3）F位于          族      区，其基态原子有     种运动状态。
（4）CD₃中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        ．检验E元素的方法是
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为          ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的        ．

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

（1）A的基态原子最外层有种不同运动状态的电子，F位于区。

（2）E²⁺的基态核外电子排布式为，AD₄为（填极性或非极性）分子。

（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是（用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是，与AC₂互为等电子体的分子的名称为。（只写一种）

（4）BD₃中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为ρg/cm³，晶胞中该原子的配位数为；F的原子半径是 pm；（阿伏加德罗常数为N_A）。

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。

⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了原理。

⑶F位于族区，其基态原子有种运动状态。

⑷CD₃中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为，检验E元素的方法是。

⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。若已知该金属的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm^－³(用字母表示)。

【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈

形

（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了原理。

（3）F位于族区，其基态原子有种运动状态。

（4）CD₃中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为．检验E元素的方法是

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的．

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