题目内容
【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B.反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)
Z(g)
【答案】C
【解析】
A. 反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为
mol·L－1·s－1，A错误；
B. 反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了
mol·L－1，B错误；
C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为
×100%＝79.0%，C正确；
D. 根据变化量之比是化学计量数之比可知反应的化学方程式应为X(g)＋Y(g)
2Z(g)，D错误。
故选C。
【题目】一定条件下，可逆反应2A(g)
B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（ ）
选项 | 正反应速率 | 逆反应速率 |
A | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(C)=2mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5mol·L-1·min-1 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】中国环境监测总站数据显示，颗粒物
等
为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对
、
、
等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)将样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 |
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浓度 |
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根据表中数据计算
待测试样的pH =___________。
(2)汽车发动机工作时会引发
和
反应，当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成排出。写出NO被CO还原的化学方程式________。
(3)碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应_______。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出
的目的是_______。
(4)下图是用
脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为 ________
填化学式和H2O。
②当消耗
和
时，除去的NO在标准状况下的体积为____L。
