下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体.一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀.一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀.一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色.一定含有Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO₃²ˉ

B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO₄²ˉ

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca²⁺

D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na⁺

D

试题分析：A、产生无色气体可能含有SO₃²ˉ、HCO₃ˉ，错误；B、加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含有Ag⁺,错误；C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可能含有Ba²⁺等，错误；D、焰色反应为黄色，则溶液中一定含有Na⁺，正确，答案选D。

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下列说法正确的是

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液

B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度

C．在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等物质的量的乙醇和苯酚置于试管中，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活泼性

D．抽滤完毕，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体

利用钛白工业的副产品FeSO₄（含Al₂(SO₄)₃和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：①5Fe²⁺+ MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O
5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有     。
（2）滤液经处理可得到副产品                。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L^-1标准KMnO₄溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，将Fe³⁺还原为Fe²⁺。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C₂O₄^2-的物质的量为     。（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为         。

对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫红色	原溶液中有I^-
B	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO₄^2-
C	用铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺、无K⁺
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中一定无NH₄⁺

Na₂SO₃、SO₂是中学常见的物质。
（1）某同学用下图示装置制取干燥纯净的SO₂。

写出制取SO₂气体的化学方程式。请指出D装置中的错误。若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是。
（2）向烧碱和Na₂SO₃的混合溶液中加入少量溴水，振荡后溶液变为无色。反应后的溶液中含有大量的SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，请填写鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告。限选试剂：2 mol/LHCl，1 mol/L H₂SO₄，l mol/LBaCl₂，l mol/LBa(NO₃)₂，0．1 mol/LAgNO₃，CCl₄，新制饱和溴水，新制饱和氯水。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	在试管A中加入少量待测液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色。	，证明待测液中含Br^-。
步骤②	在试管B中加入少量待测液，	有白色沉淀生成，证明待测液中含SO₄^2-。
步骤③	在试管C中加入少量待测液，滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入几滴______（填试剂），振荡。	，证明待测液中含SO₃^2-。

下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是 (　　)。

A．除去FeCl₂中的CuCl₂：Fe＋Cu²^＋=Fe²^＋＋Cu

B．除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤

C．除去FeCl₂中的FeCl₃：2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋

D．除去Fe₂O₃中的Fe(OH)₃，可向混合物中加入足量的盐酸

某研究性学习小组在用CO还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因为加热温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引。为探究X的成分，他们进行了如下实验(图中①②表示试剂的加入顺序)。

(1)操作Z是________。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的仪器名称是________；

(2)写出向溶液Y中滴加H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式：________；
(3)通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物质的量为________。

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用________，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是_____________。
(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。
(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。

菠菜营养丰富，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的熔点为100.1℃，在175℃时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体。
他们设计的实验步骤如下：
1．将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液(含有少量CO₃²^—杂质)。向滤液中加入足量Ca(OH)₂溶液，然后再加入足量CH₃COOH溶液，观察现象。
2．用草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)做以下实验：

请回答以下问题：
(1)步骤1中加入CH₃COOH溶液的作用：___________________
(2)A处应选择________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，在做实验之前，应先____________________。
(3)实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)发生反应的化学方程式：______________，装置B的作用是___________________。
(4)为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C、D间还需依次添加装有________、________、________(液体试剂)的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有________。