题目内容
对于0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的（ ）
| A．溶液中存在电离平銜：（NH4）2SO4?NH4++SO42- |
| B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）、c（SO42-）均增大 |
| C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 |
| D．溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3?H2O） |
A、硫酸铵是强电解质能完全电离，用等号连接，即（NH4）2SO4═NH4++SO42-，故A错误；
B、向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡NH4++H2O?NH3?H2O+H+产生抑制作用，所以c（NH4+）、c（SO42-）均增大，故B正确；
C、加水稀释对水解平衡NH4++H2O?NH3?H2O+H+起到促进作用，但是稀释过程会导致溶液体积增大，所以酸性减弱，但是氢氧根离子浓度会增大，故C错误；
D、该溶液中的物料守恒：2c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），故D错误．
故选：B．
B、向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡NH4++H2O?NH3?H2O+H+产生抑制作用，所以c（NH4+）、c（SO42-）均增大，故B正确；
C、加水稀释对水解平衡NH4++H2O?NH3?H2O+H+起到促进作用，但是稀释过程会导致溶液体积增大，所以酸性减弱，但是氢氧根离子浓度会增大，故C错误；
D、该溶液中的物料守恒：2c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），故D错误．
故选：B．
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)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)