[题目]化学与生产.生活.社会密切相关.下列叙述错误的是( )A.还原铁粉能用作食品包装袋中的抗氧化剂B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂.还是治疗胃酸过多的一种药剂D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是（　　）

A.还原铁粉能用作食品包装袋中的抗氧化剂

B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放

【答案】D

【解析】

A．Fe具有还原性，则还原铁粉用作食品抗氧化剂，故A正确；

B．空气中的灰尘形成了气溶胶，夜空中光柱的形成属于丁达尔效应，故B正确；

C．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故C正确；

D．燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放，减小酸雨的形成，不能减少温室气体二氧化碳的排放，故D错误；

故答案为D。

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（1）D在周期表中的位置______；B的原子结构示意图______；

（2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；

（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______（用元素符号表示）．

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______；

（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式______，

（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。

【题目】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)

（1）该反应的氧化剂是________________，其还原产物是________________；

（2）该反应的平衡常数表达式为K＝___________________________________；

（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H_______0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝ _____________________．

（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是______________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____________。

（5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是_________________（提示：272 =729）。

【题目】如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:

元素编号	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径/10-1nm	0.74	1.54	1.30	1.18	1.11	1.06	0.99	0.75
最高或最低化合价	-2	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	+7，-1	+5，-3

(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C元素与G元素形成化合物的电子式_____ 。

(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________。

(3)B2A2中含有的化学键为_______，该物质与水反应的化学反应方程式为________。

(4)下列说法不正确的是______(填序号)。

①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质

②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D

③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水

④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G

【题目】用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是(　　)

A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C. 反应①②转移的电子数相同

D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

【题目】在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反应时 NO和CO各为 4 mol，10 秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（）

A. 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1

B. 达到平衡后，升髙温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C. 达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

【题目】下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（）

A.NaF、HNO3B.HCl、MgF2

C.CO2、CH4D.Na2O、H2O

【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

装置
现象	金属W不断溶解	Y的质量增加	W上有气体产生

A. 装置甲中W作原电池负极

B. 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e＝Cu

C. 装置丙中溶液的pH减小

D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

【题目】下列叙述不正确的是（）

A.碳棒可以用作原电池的负极

B.任何化学反应都能设计成原电池

C.原电池是将化学能转化为电能的装置

D.原电池中电流流向和电子流向相反

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