题目内容
【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置______；B的原子结构示意图______；
（2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______（用元素符号表示）．
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式______，
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。
【答案】第三周期第ⅠA族
H2SO4D＞E＞C离子键、（非极性）共价键
NH3+H+＝NH4+
【解析】
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,D为Na元素；C、E主族,则E为S元素，据以上分析解答。
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,D为Na元素；C、E主族,则E为S元素；综上分析可知：A为H，B为N、C为O、D为Na、E为S；
（1）D为Na，核电荷数为11，结构示意图
，所以在周期表中的位置第三周期第ⅠA族 ；B为N， 核电荷数为7，原子结构示意图
；正确答案：第三周期第ⅠA族； 。
（2）E为S，S元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4；正确答案：H2SO4。
（3）C为O、D为Na、E为S，同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，同一主族，核电荷数越大，原子半径越大，因此三种元素原子半径大小关系是Na＞S＞O，即D＞E＞C；正确答案：D＞E＞C。
（4）C为O、D为Na，形成Na2O2,钠离子与过氧根离子间为离子键，2个氧原子之间为共价键；正确答案：离子键、（非极性）共价键。
（5）A为H，C为O，两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物为H2O2，H2O2为共价化合物，电子式为：
；正确答案：。
（6）B的氢化物为NH3与B的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成硝酸铵，离子方程式：NH3+H+＝NH4+；正确答案：NH3+H+＝NH4+。
【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（ ）
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
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A | 稀硫酸 | Na2S | CuSO4溶液 | H2S酸性强于H2SO4 | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | 亚硫酸钠 | 硝酸钡溶液 | 二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | 碳酸钠 | 硅酸钠溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
