题目内容
将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A． | B． | C． | D． |
A
解析试题分析：将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，则反应的化学方程式应该是3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，反应中共转移了n个电子，依据电子守恒得到，Cl2～5Cl-～5e-，Cl2～ClO3-～5e-，即每3molCl2反应转移电子为5mol。标准状况下VL氯气物质的量为
mol，所以得到电子的物质的量是×
mol，所以NA＝
，答案选A。
考点：考查氯气与热的氢氧化钠溶液反应以及阿伏加德罗常数的有关计算
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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
| A．16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 |
| B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA |
| C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4L |
| D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA |
将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-（不考虑AlO2-的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能的是
| A．2；2；1 | B．3；3；1 | C．3；4；1 | D．4；6；1 |
11．9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0．4mol。由此推断氧化产物可能是
| A．SnO2·4H2O | B．Sn(NO3)4 |
| C．Sn(NO3)2 | D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4 |
取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是
| A．6.4g | B．3.2g | C．1.6g | D．0.8g |
下列有关化学用语表示正确的是
A．四氯化碳分子比例模型： |
| B．次氯酸的结构式为 H-Cl-O |
C．COS的电子式是 |
D．O2－离子结构示意图： |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
| A．1 mol NaHCO3固体中含有NA个CO32- |
| B．1 mol CH3C1中所含的共价键数为4NA |
| C．常温下，稀释一定浓度的CH3COOH溶液，溶液的pH增大，CH3COOH的电离常数减小 |
| D．欲配制0.1mol ?L-1的CuSO4溶液，只需将25. 0 gCuSO4·5H2O溶于1 L水中即可 |
下列有关化学用语表示正确的是
A．Be原子的结构示意图： |
B．乙酸的结构简式： |
C．中子数为16的硫原子： |
D．NH4Cl的电子式： |