题目内容
【题目】下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ）
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤HgCl2
A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤
【答案】B
【解析】
根据题中分子或离子中键角由大到小可知，本题考查键角判断，运用VSEPR理论分析。
，根据VSEPR理论价电子对数为
，根据杂化轨道理论，中心B原子为
杂化，键角为
；
，根据VSEPR理论价电子对数为
，根据杂化轨道理论，中心N原子为
杂化，理论上正四面体构型键角为
，由于
分子中孤电子对存在，孤电子对斥力大于键合电子对斥力，使键角
；
，根据VSEPR理论价电子对数为
，根据杂化轨道理论，中心O原子为杂化，理论上正四面体构型键角为，由于
分子中存在两对孤电子对，且孤电子对斥力大于键合电子对斥力，且存在两对孤电子对，使得键角比分子的键角还小；
，根据VSEPR理论价电子对数为
，根据杂化轨道理论，中心P原子为杂化，键角为；
，根据VSEPR理论价电子对数为
，根据杂化轨道理论，中心Hg原子为sp杂化，键角为
；
综上，键角由大到小的顺序为
，
答案选B。
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