题目内容
【题目】（1）配平下列方程式，用双线桥法表示出电子转移的数目。 Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O ，____________，氧化剂 ________ ，氧化产物 __________
（2）用单线桥法表示下列氧化还原反应敀关系, 并标出电子转移的数目。用MnO2氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液，反应得到澄清溶液。反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①该反应的离子方程式为： _____________________________________________，该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
②氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________
③8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使________molHCl被氧化；其中，还原过程为：________→_______，__________。
④如果该反应转移1mol电子，则生成标准状况下的气体体积为___________L。
【答案】
KNO3 K2FeO4 
11.9 1:2 0.2 
11.2
【解析】
本题主要考查氧化还原方程的配平与计算。
（1）Fe2O3失去电子为还原剂得到K2FeO4氧化产物，KNO3得到电子为氧化剂，依据得失电子守恒和原子数守恒配平方程。
（2）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，由得失电子守恒计算相关物质。
（1）Fe2O3失去电子为还原剂得到K2FeO4氧化产物，KNO3得到电子为氧化剂，依据得失电子守恒和原子数守恒配平方程：，故答案为：；KNO3；K2FeO4；
（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，由得失电子守恒和原子数守恒可知离子方程式为：，盐酸物质的量浓度
。氧化剂为：MnO2，还原剂为：Cl－;由得失电子可知氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；
8.7gMnO2物质的量n=8.7g÷87g/mol=0.1mol,所以被氧化的HCl为0.2mol；还原过程为；转移1mol电子，则生成标准状况下的Cl2体积为0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L。故答案为：；11.9；1:2；0.2；；11.2。
