如图所示:在上述转化关系中.已知B.D都是淡黄色固体.且A与D可反应生成离子化合物A2D.回答:(1)写出下列物质的化学式A. .H. .(2)写出C的电子式 ,B中含有的化学键类型是(3)写出E→F的化学方程式. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(7分)如图所示：在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物A₂D。回答：

（1）写出下列物质的化学式A._______，H._______。
（2）写出C的电子式_______,B中含有的化学键类型是
（3）写出E→F的化学方程式。

（1）Na（1分）Na₂SO₄（1分）
（2）Na⁺[∶

∶H]^－（1分）；离子键和共价键（2分）
（3）2SO₂+O₂

2SO₃（2分，条件不对扣1分）

略

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实验：
（1）(4分)右图为实验室某浓盐酸

试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L^-1。
②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________ 。
A.溶液中HCl的物质的量    B.溶液的浓度
C.溶液中Cl^-的数目         D溶液的密度
(2).（8分）实验室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
② 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是
　　A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”?
A.加水时越过刻度线_________
B.忘记将洗涤液加入容量瓶_________

_
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________
D.溶解后没有冷却便进行定容____________

__
（3）(8分)①取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为______________，反应后得到黄色的FeCl₃溶液。用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，

反应的离子方程式为____________________________________。
③在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)₃胶体。
④另取一小烧杯加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2 mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________(填甲或乙)烧杯中会产生丁达尔效应。此实验可以区别

（10分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：

锌是      极，电极反应式是                       。
铜是      极，电极反应式是                       。
在铜极上可以观察到有                    （填实验现象）

已知B、C为用途广泛的金属，H具有磁性氧化物，I是一种白色胶状沉淀，它们有如图所示的转化关系（部分产物未列出）：

回答下列问题：
1．E和G的化学式分别为
2．写出反应的化学方程式：
①                           ③
写出反应的离子方程式
②                            ④

（13分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）最外层上未成对电子数最多的元素是     （填元素符号）（1分）
（2）f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是             。（1分）
（3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为      （填写元素名称），（1分）该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似，可以从两方面去把握，即：                      ；写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式                          ；写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式                            。
（4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是    （填元素符号）。
（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有       （填写表中字母）。

（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是（选填A、B、C、D）。
（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，酸性最强的最高价氧化物的水化物是（填化学式）；由A、D两元素构成的化合物A₂D₂的电子式为（用元素符号填写，下同）：。
（3）在满足上述信息的短周期元素中，若B₂、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A₂D₂，最终发现固体质量增重mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式____________________来表示。

（10分）填空回答：
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：。
（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

形成的化合物	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元素的原子个数比	A:C=1:1	B:A=1:3	D:C=1:1	E:F=1:3	A:F=1:1

已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：
① F元素位于周期表中的位置。
② E元素的原子结构示意图为，乙的电子式为，丙的电子式为，B的最高价氧化物的水化物的化学式为。
③向甲的水溶液中加入

，反应的化学方程式为。

（14分）根据下图所示，推断物质X的化学式，并选择适宜的物质完成图中各步转化，写出相应的化学方程式。

（1）X的化学式
（2）化学方程式：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

铝土矿的主要成分是A1₂O₃，含有Fe₂O₃、

SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A1₂O₃。
回答下列问题：
（1）沉淀物的化学式分别是：

          ；d          ；
f          ；
（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要
反应的离子方程式             、
（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应
的离子方程式              、                         。
（4）气体B能否改用试剂A代替?为什么?         ，                            。