题目内容

（14分）根据下图所示，推断物质X的化学式，并选择适宜的物质完成图中各步转化，写出相应的化学方程式。

（1）X的化学式                   
（2）化学方程式：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
X---NaNO3
方程式（略）
略
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是
A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)
B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等
D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
（12分）奥运五环“象征五大洲的团结，全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神，在奥运会上相见”。右下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题：
       
（1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式                       。
（2）D的化学式是       ，E分子中含有              键和              键。
（3）B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为                  ，B在实验室中可以用于制取某种常见气体，其反应的化学方程式为                      。
（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为
                                           。
（5）用化学方程式表示C的另一种用途                              。
(7分)如图所示：在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物A2D。回答：

（1）写出下列物质的化学式A._______，H._______。
（2）写出C的电子式_______,B中含有的化学键类型是
（3）写出E→F的化学方程式。
（11分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为________________乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________．
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为     ______________________
（3）有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_____________，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是  ________________________        戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是_______________________________________________________________；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
________________________________________________________________
（共10分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是            。
（2）写出框图中D、E的化学式：D                 ；E                 
（3）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少        L，同时反应中转移电子总数是           。（NA表示阿佛加德罗常数）
（4）请设计一个简单易行的小实验，证明反应⑤是放热反应。实验方法是                 
（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重         g，并得到O2       mol。
太阳的中心部位进行着氢原子变为氦原子的核聚变反应。每秒钟约有6亿吨氢变成氦。该过程中原子质量的一部分（约7%）变成能量，于是放射出耀眼的光芒。下列叙述错误的是（ ）
A．H原子变成He原子属于化学变化，不属于物理变化
B．He原子半径大于H半径
C．在一定条件下质量可转变成能量
D．在遥远的将来（约50亿年后）太阳会“烧尽”
（8分）物质间有下列转代关系：

（1）若C是可用于自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是D的质量的25.8％，则A是            （写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式                               。
（2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为                       。
（3）若C是水，B是无氧化合物，Ｂ在同系物中是相对分子质量最小的化合物；工业上用B与C在催化剂条件下制取A，Ａ为常见的一种燃料。E能使紫色石蕊试液显红色，则由Ｄ生成Ｅ的反应类型为   　　　　　　        。A、B、D、E中能与水形成氢键而易溶于水的是                     （写结构简式）
在一种酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中                                  (     )
A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子B．一定含有硝酸根离子
C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子D．不含铁离子和硝酸根离子

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