Question

【题目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

装置图	试剂X		实验现象
	①	0.2 mol·L－1盐酸	产生黄绿色气体
	②	0.2 mol·L－1 KI-淀粉溶液	溶液变蓝
	③	0.2 mol·L－1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液	溶液变红
	④	0.2mol·L－1AlCl3溶液	产生白色沉淀

下列判断不正确的是

A. 实验①中发生的反应：ClO-+Cl-+2H＋=Cl2↑+H2O

B. 实验②中发生的反应：ClO-+2I-+2H＋=Cl-+I2+H2O

C. 实验③中该条件下氧化性强弱：ClO->Fe3+

D. 实验④中ClO-与Al3+相互促进水解

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. NaClO具有强的氧化性，在酸性溶液中能够与Cl-发生氧化还原反应，产生氯气，反应的离子方程式为：Cl-+2H++ClO-=Cl2↑+H2O，A正确；

B.向KI-淀粉溶液中滴入NaClO溶液，会发生反应：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，但产生的I2会立即与溶液产生的OH-发生反应，因此不能使溶液变为蓝色，B错误；

C.在酸性条件下，ClO-将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-，溶液变为血红色，因此会看到溶液变为红色，C正确；

D. AlCl3是强酸弱碱盐，水解产生Al(OH)3，使溶液显酸性； NaClO是强碱弱酸盐，ClO-水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，当将NaClO溶液滴入AlCl3溶液中时，水解相互促进，产生氢氧化铝白色沉淀，D正确；

故合理选项是B。