下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A向某待测液中通入Cl2 ,再滴入2滴KSCN溶液后.溶液变为血红色证明该待测液中一定含有Fe2+B向某待测液中加入盐酸.产生能使澄清石灰水变浑浊的气体证明该待测液中一定含有CO32-C把硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中.溶液变成黄色证明H2O2氧化性大于Fe3+D向Al(0H)3沉淀中分别加入盐酸和氨水.沉淀都会溶解证题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	向某待测液中通入Cl2 ,再滴入2滴KSCN溶液后，溶液变为血红色	证明该待测液中一定含有Fe2+
B	向某待测液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	证明该待测液中一定含有CO32-
C	把硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中，溶液变成黄色	证明H2O2氧化性大于Fe3+
D	向Al(0H)3沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀都会溶解	证明Al(0H)3是两性氢氧化物

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案

相关题目

将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；

③2s时物质A的转化率为30％；

④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。

其中正确的是（）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

下列反应的离子方程式正确的是

A. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HCl)过多：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O

B. 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++ Cu2+

C. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O

D. Fe3+与I-反应的离子方程式为：Fe3++2I-= Fe2++ I2

铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3　、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

请回答下列问题：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是：______________________________。

（2）漂白粉的有效成分是NaClO,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_______________________

□Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是____________（不用考虑化学式中各元素的排列顺序）。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	10.4	6.4
沉淀完全的pH	12.4	8.0
开始溶解的pH	—	10.5

（5）假设各步转化均完全，分析图中数据可知：菱锌矿粉中ZnCO3的质量是_____________。

关于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应的说法正确的是

A. 氧化剂是P

B. Cu3P是既是氧化产物又是还原产物

C. 当反应中有3mol电子转移时，被还原的CuSO4有1.5 mol

D. 被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5:6

下列说法正确的是

A. Na与氧气反应因氧气用量不同，产物不同

B. Na2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:1

C. Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱

D. Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物

铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物质的量之比为1∶1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2－转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。

①Ce4+从电解槽的__________（填字母序号)口流出。

②写出阴极的电极反应式____________________________。每消耗1mol NO2－，阴极区H+物质的量减少______mol。

（3）铈元素在自然中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为______________________________________。

②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________________________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常数为______________________。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:

①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；△H =－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是( )

A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

B. 反应①中的能量变化如图所示

C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H ＞－192.9 kJ·mol－1

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