题目内容

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:

①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；△H =－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是(     )

A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

B. 反应①中的能量变化如图所示

C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H ＞－192.9 kJ·mol－1

练习册系列答案
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下列实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

向某待测液中通入Cl2 ,再滴入2滴KSCN溶液后，溶液变为血红色

证明该待测液中一定含有Fe2+

B

向某待测液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

证明该待测液中一定含有CO32-

C

把硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中，溶液变成黄色

证明H2O2氧化性大于Fe3+

D

向Al(0H)3沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀都会溶解

证明Al(0H)3是两性氢氧化物

A. A B. B C. C D. D

以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：

①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。

③一定条件下反应：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。

（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为____________L(标准状况)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl- (反应为：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0. 20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，则此时c(Cl－)＝________________mol/L。

② 计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程。）______________________________

咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。

请回答下列问题：

（1）A分子中的官能团是_____________________。

（2）E→M的反应类型为________；B→C的反应类型为__________。

（3）高分子化合物M的结构简式是____________________。

（4）写出A→B反应的化学方程式：_____________________。

（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。

①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应

③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应

浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M

①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；

③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；

④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物。

关于该反应的说法中正确的组合是

A. ①③⑤ B. ①③ C. ①②④⑤ D. ①②③④

下图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是(　　)

A. 它的一氯代物只有一种同分异构体

B. 它的二氯代物有三种同分异构体

C. 它能使溴水褪色

D. 它与苯乙烯（C6H5—CH=CH2）互为同分异构体

按要求填空：

（1）将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______；氮原子和氧原子的个数之比为_______　；22克该混合气体在标准状况下的体积为_________。

（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则.Mg2＋与SO物质的量浓度之比为______。

（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c(CuSO4)为___________mol/L 。

（4）使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体，这3.36 L气体的质量是 _________ g 。

MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_____________（写化学式）转化为可溶性物质．

（2）第②步反应的离子方程式：_______________________

（3）流程中得到MnO2固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______________。

（4）已知第③步蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有_________（写化学式）．其中用到Cl2的实验室制法的反应离子方程式：_______________________。

（5）若粗MnO2样品的质量为50.76g，第①步反应后，经过滤得到34.8g MnO2，并收集到0.896LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要____________ g NaClO3．[M (NaClO3)=106.5]

（6）第①步酸溶产生的CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。己知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s); ΔH=－159.5kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)=CONH2)2(s)＋H2O(g); ΔH=＋116.5kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0kJ·mol－1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式______________。

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　 　)

A. 生成物总能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

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