题目内容
【题目】下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气
B. FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色
C. 新制氯水放置一段时间颜色变浅
D. 锅炉水垢中含有CaSO4，常先加Na2CO3再加酸处理
【答案】B
【解析】A、氨水溶液中存在平衡：NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH-，加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，增大氢氧根浓度，平衡向逆反应方向进行，产生氨气，可以用勒夏特列原理解释，A错误；B、FeCl3溶液中加Fe粉，发生反应：2FeCl3+Fe＝3FeCl2，所以颜色由棕黄色变为浅绿色，不能用勒夏特列原理解释，B正确；C、新制氯水中存在平衡关系：Cl2+H2OHCl+HClO，放置一段时间次氯酸分解生成氯化氢和氧气，平衡向正反应方向进行，因此颜色变浅可以用勒夏特列原理解释，C错误；D、硫酸钙存在溶解平衡：CaSO4Ca2++SO42-，加Na2CO3，转化为更难溶的碳酸钙，可以用勒夏特列原理解释，D错误；答案选B。
【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。 | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。 | 有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取ag KIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）
已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用离子方程式表示）。