Question

【题目】海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源．将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一．以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品．
（1）如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图．淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过．加压后，左侧淡水中增加的是（填字母）．
a．溶质质量 b．溶剂质量 c．溶质的质量分数
（2）从海水中提取镁的主要步骤如下：
①操作a的名称是 ．
②写出B冶炼金属镁的化学方程式 ．
（3）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴： 步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；
步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；
步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴．
①步骤一和步骤二的目的是 ．
②步骤二中发生反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）b
（2）过滤； MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
（3）富集溴； Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
【解析】解：（1）水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡水膜，加压后，左侧淡水中增加的是溶剂质量，

所以答案是：b；（2）向海水中加入石灰水，其中Ca（OH）2和镁离子反应生成Mg（OH）2沉淀，然后通过操作a为过滤，得到A为Mg（OH）2，将Mg（OH）2溶于试剂X为稀盐酸中得到MgCl2，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质，

①上述分析可知，操作a的名称为过滤，

所以答案是：过滤；

②B为氯化镁固体，冶炼金属镁的化学方程式为：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑，

所以答案是：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；（3）①用氯气置换溴离子使之成为单质溴，通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸，步骤一和步骤二的目的是富集溴，

所以答案是：富集溴；

②步骤二则的反应为二氧化硫还原溴单质，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，

所以答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．