Question

【题目】A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：

（1）写出元素名称：B_______，G_______。

（2）写出F的价电子排布图：_______。

（3）写出化合物BC的结构式：__________________。

（4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是________________。

（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是______________________。

（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有_______个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为____pm

（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

Answer 1

【答案】碳 铜 C≡O SP3杂化 HF分子间通过氢键形成缔合分子 2 ×108pm

【解析】

A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族，是H；B、C只能是第2周期元素，价电子层中未成对电子数都是2是2p2和2p4产生的，故分别是C和O；E核外的s、p能级的电子总数相等，有1s22s22p4或1s22s22p63s2，从晶体来看为金属，故是Mg；F与E(Mg)同周期且第一电离能比Mg小，F是Al；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满，是第4周期元素，离子应该为1s22s22p63s23p63d10，是Cu。D不在第IA族，有时8O~12Mg之间，为F。

（4）离子[Al(OH)4]— 中的Al价层电子4对，杂化类型是sp3。

（5）在测定A、D形成的化合物HF的相对分子质量时，因HF分子间通过氢键形成缔合分子使得实验测定值一般高于理论值。

（6）如图甲Cu的一种晶体结构是六方最密堆积，图为3个晶胞，一个晶胞中含有2个Cu；Cu与F形成的化合物是的晶胞结构如图乙，1:1的是CuF，Cu与F最近的距离为为对角线的1/4，故有：

Cu与F最近的距离×108pm