题目内容
如图装置中,在U形管底部盛有,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述错误的是
A.铁丝在两处的腐蚀速率: |
B.a、b两处相同的电极反应式为 |
C.一段时间后,a处液面高于b处液面 |
D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 |
D
解析试题分析:生铁和氯化钠溶液、稀硫酸溶液都能构成原电池,左边试管中,生铁发生吸氧腐蚀,右边试管中,生铁发生析氢腐蚀。A、生铁发生析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀的速率大,正确;B、a处负极上铁失电子,正极上氧气得电子,b处负极上铁失电子,正极上氢离子得电子,所以a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,正确;C、a处发生吸氧腐蚀,b处发生析氢腐蚀,一段时间后,a处气体压强减小,b处气体压强增大,导致溶液从b处向a处移动,所以a处液面高于b处液面,正确;D、生铁中的碳在a、b两处都作正极,错误。
考点:本题考查原电池原理、金属的腐蚀与防护。
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中,正确的是( )
A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价 |
B.该电池的电池反应式为2Li+FeS=Li2S+Fe |
C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ |
D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS |
下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是
A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 |
B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 |
C.埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀 |
D.在空气中,金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜 |
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为,3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是
A.放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化 |
B.放电时负极反应为:Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2 |
C.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO+ 4H2O |
D.放电时正极附近溶液的碱性增强 |
如图为铁片上镀铜的实验装置,下列说法正确的是
A.Cu2+在A极被还原 |
B.硫酸铜溶液浓度变小 |
C.铜片连接电源正极,铁片上发生还原反应 |
D.B极发生反应:Cu-2e-=Cu2+ |
某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:
下列有关该装置图的说法中正确的是 ( )。
A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动 |
B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池 |
C.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大 |
D.合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560 mL气体时,丁池中理论上最多产生2.9 g固体 |
一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列说法中不正确的是( )
A.K+移向催化剂b |
B.催化剂a表面发生的化学反应:Fe(CN-e-Fe(CN |
C.Fe(CN在催化剂b表面被氧化 |
D.电解质溶液中的Fe(CN和Fe(CN浓度基本保持不变 |
如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中,正确的是
A.燃料电池工作时,正极反应为:O2 + 4H++ 4e-= 2H2O |
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 |
C.a极是含锌、铁的粗铜,b极是纯铜, a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等 |
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |