题目内容
如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是
| A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 4H++ 4e－= 2H2O |
| B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 |
| C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜， a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等 |
| D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
A
解析
练习册系列答案
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氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是：
H2＋2NiO(OH)
2Ni(OH)2。据此反应式判断，下列叙述中正确的是
| A．电池放电时，H2是正极 |
| B．电池充电时，镍元素被还原 |
| C．充电时，电池负极的电极反应式为2H2O＋2e—＝H2＋2OH— |
| D．电池放电时，H2是负极，负极周围溶液的pH不断增大 |
下列过程需要通电后才能进行的是（ ）
①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀
| A．①②③ | B．②④ | C．②③ | D．全部 |
如图装置中，在U形管底部盛有
，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是
A．铁丝在两处的腐蚀速率： |
B．a、b两处相同的电极反应式为 |
| C．一段时间后，a处液面高于b处液面 |
| D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 |
关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是 （ ）
| A．阴极（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑ |
| B．阳极（Cu片）：4OH――4e－=2H2O+O2↑ |
| C．正极（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+ |
| D．负极（Fe钉）：Fe－3e－=Fe3+ |
钢铁发生电化腐蚀时，正极上发生的反应是
| A．2H++2e-＝H2↑ | B．2H2O+O2+4e-＝4OH- |
| C．Fe-2e-＝Fe2+ | D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O |
如图所示，?为直流电源，?为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，?为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现?上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是 ( )。
| A．b为直流电源的负极 |
| B．f极为阴极，发生还原反应 |
| C．e极材料为铁片，f极材料为铜片 |
| D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液 |
下列说法正确的是 ( )。
| A．原电池工作时，阴离子移向正极 |
| B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极 |
| C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ |
| D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c (Cl－)增大，Ksp增大 |
利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列叙述正确的是 ( )。
| A．铁被腐蚀过程实质是金属铁发生了还原反应 |
| B．若X为锌片，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 |
| C．若X为碳棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 |
| D．当K置于N处时，可减缓铁的腐蚀 |