[题目]在水溶液中能大量共存的一组离子是A. H+.Na+.ClO-.CO32- B. K+.Ca2+.Cl-.NO3-C. K+.Cu2+.OH-.NO3- D. H+.Na+.Fe2+.MnO4- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是

A. H+、Na+、ClO-、CO32- B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-

C. K+、Cu2+、OH-、NO3- D. H+、Na+、Fe2+、MnO4-

【答案】B

【解析】

A、H+ 与CO32-反应生成二氧化碳和水，H+ 与ClO-结合生成弱酸次氯酸，因此H+不能与ClO-和CO32-大量共存，故A错误；

B、四种离子之间不发生反应，能够大量共存，故B正确；

C、Cu2+和OH-生成蓝色氢氧化铜沉淀，故C错误；

D、H+存在条件下MnO4-具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，故D错误；

综上所述，本题应选B。

练习册系列答案

①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。

请根据实验结果回答下列问题：

（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：__________________________________________________；

NaHSO4：__________________________________________________；

NaHCO3：__________________________________________________。

（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。

（3）写出②中反应的化学方程式：_________________________________________________。

（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。

（5）若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。

【题目】向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至溶液变为无色，该过程中体系pH的变化为(　　)

A. 由小变大 B. 先增大后变小

C. 由大变小 D. 先变小后增大

【题目】[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。

（2）B的化学名称为____________。

（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。

（4）由E生成F的反应类型为____________。

（5）G是分子式为____________。

（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

（1）判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。

（2）第④步中，相关的离子方程式是_______________________________。

（3）为检验精盐纯度，需配230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_______g。

（4）配制NaCl(精盐)溶液时需用容量瓶，其在使用前必须______ 。

（5）配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，其结果偏高的是__________

A.称量时NaCl已潮解 B.天平的砝码已锈蚀

C.定容摇匀后，液面下降又加水 D.定容时俯视刻度线

（6）将已配制好的浓度为C1 mol·L－1NaCl溶液与等质量的水混合后，此时溶液的浓度为C2 mol·L－1 ，则C1 与C2二者的关系为______。

A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2

【题目】H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为(　　)

A. －2 B. －1

C. ＋1 D. ＋2

【题目】为检验某溴代烃（R﹣Br）中的溴元素，进行如下操作：①取少量该溴代烃②加入NaOH溶液③加热④冷却后……⑤加入AgNO3溶液，第④步冷却后的操作是

A.加入稀HNO3酸化B.加入稀H2SO4酸化

C.加入稀盐酸酸化D.不需要做其他操作

【题目】块状大理石与过量的3mol·L－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，采取的措施中不合理的是

A.加入氯化钠固体B.改用6molL-1盐酸C.改用粉末状大理石D.适当升高温度

【题目】、、、为原子序数依次增大的四种元素,和具有相同的电子构型;、为同周期元素,核外电子总数是最外层电子数的3倍;元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

（1）四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号),其中原子的核外电子排布式为_________。

（2）单质有两种同素异形体,其中沸点高的是______(填分子式),原因是_____________;和的氢化物所属的晶体类型分别为__________和__________。

（3）和反应可生成组成比为1:3的化合物,的立体构型为________,中心原子的杂化轨道类型为______________。

(4)化合物的立体构型为_________,中心原子的价层电子对数为_______,单质与湿润的反应可制备,其化学方程式为______________。

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