Question

【题目】某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行下列实验：

①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液 中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物 质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。

请根据实验结果回答下列问题：

（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：__________________________________________________；

NaHSO4：__________________________________________________；

NaHCO3：__________________________________________________。

（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。

（3）写出②中反应的化学方程式：_________________________________________________。

（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。

（5）若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 HCl===H＋＋Cl－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHCO3===Na＋＋HCO 盐 NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

【解析】试题分析：①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，这说明HCl和HSO4-在水溶液中都能完全电离。NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1，说明HCO3-不能完全电离，而且电离程度很小，

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡生成，说明NaHSO4溶液中有大量SO。

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象，说明NaHCO3溶液中碳酸根离子浓度很小。

（1）HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式分别为 HCl===H＋＋Cl－、

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO、NaHCO3===Na＋＋HCO 。

（2）NaHSO4属于盐。

（3）②中反应的化学方程式：NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl。

（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。

（5）若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓。