Question

【题目】、、、为原子序数依次增大的四种元素,和具有相同的电子构型;、为同周期元素,核外电子总数是最外层电子数的3倍;元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

（1）四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号),其中原子的核外电子排布式为_________。

（2）单质有两种同素异形体,其中沸点高的是______(填分子式),原因是_____________;和的氢化物所属的晶体类型分别为__________和__________。

（3）和反应可生成组成比为1:3的化合物,的立体构型为________,中心原子的杂化轨道类型为______________。

(4)化合物的立体构型为_________,中心原子的价层电子对数为_______,单质与湿润的反应可制备,其化学方程式为______________。

Answer 1

【答案】 (或) 相对分子质量较大,范德华力大 分子晶体 离子晶体 三角锥形 形 4 (或)

【解析】C核外电子总数是最外层电子数的3倍，C为P元素，C、D为同周期元素，则为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，D为Cl元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素。

（1）四种元素分别为O、Na、P、Cl，电负性最大的为O元素，C为P元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，或 [Ne]3s23p3。（2）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都是分子晶体，因为O3相对分子质量较大，所以范德华力较大，沸点较高；A的氢化物为水，是分子晶体，B的氢化物为NaH。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物为PCl3，P形成3个δ键，孤电子对数为=1，则为sp3杂化，立体构型为三角锥形。（4）化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个δ键，孤电子对数为=2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形，氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）。