题目内容
【题目】、
、
、
为原子序数依次增大的四种元素,
和
具有相同的电子构型;
、
为同周期元素,
核外电子总数是最外层电子数的3倍;
元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号),其中原子的核外电子排布式为_________。
(2)单质有两种同素异形体,其中沸点高的是______(填分子式),原因是_____________;
和
的氢化物所属的晶体类型分别为__________和__________。
(3)和
反应可生成组成比为1:3的化合物
,
的立体构型为________,中心原子的杂化轨道类型为______________。
(4)化合物的立体构型为_________,中心原子的价层电子对数为_______,单质
与湿润的
反应可制备
,其化学方程式为______________。
【答案】
(或
)
相对分子质量较大,范德华力大 分子晶体 离子晶体 三角锥形
形 4
(或
)
【解析】C核外电子总数是最外层电子数的3倍,C为P元素,C、D为同周期元素,则为第三周期元素,D元素最外层有一个未成对电子,D为Cl元素,A2﹣和B+具有相同的电子构型,结合原子序数关系可知A为O元素,B为Na元素。
(1)四种元素分别为O、Na、P、Cl,电负性最大的为O元素,C为P元素,核外电子排布为1s22s22p63s23p3,或 [Ne]3s23p3。(2)A为O元素,有O2、O3两种同素异形体,二者对应的晶体都是分子晶体,因为O3相对分子质量较大,所以范德华力较大,沸点较高;A的氢化物为水,是分子晶体,B的氢化物为NaH。(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物为PCl3,P形成3个δ键,孤电子对数为=1,则为sp3杂化,立体构型为三角锥形。(4)化合物D2A为Cl2O,O为中心原子,形成2个δ键,孤电子对数为
=2,则中心原子的价层电子对数为4,立体构型为V形,氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O,反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)。
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