已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是( )组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL体积浓度体积浓度A1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是(　　)

组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL

体积浓度体积浓度

A1050.250.110

B1050.150.110

C3050.150.110

D3050.250.210

【解析】本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶液混合后总体积都相同,从温度方面判断C、D的反应速率大于A、B的反应速率;从浓度方面判断,A、D的反应速率大于B、C的反应速率,所以反应速率最快的为D。

练习册系列答案

相关题目

在合成氨的过程中，加入催化剂的作用是（　　）。

A．能加快反应速率，促进平衡向合成氨方向移动

B．能提高氮气、氢气的转化率，使原料得到充分利用

C．能提高氨的平衡浓度

D．加快正逆反应速率，缩短达到平衡所需时间

Fe3+和I-在水溶液中的反应为:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。

该反应的平衡常数K的表达式为K=　　　　。当上述反应达到平衡状态后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡　　　　移动(填“向右”“向左”或“不”)。

在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是(　　)

A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2

B.N2O4和NO2的浓度相等

C.平衡体系的颜色不再改变

D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成

可逆反应达到化学平衡的条件是(　　)

A.逆反应停止进行

B.反应物与生成物的浓度相等

C.正反应与逆反应停止进行

D.正反应和逆反应的速率相等

用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是(　　)

A.再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸

B.改用30 mL 6 mol·L-1盐酸

C.改用3 g粉末状大理石

D.适当升高温度

在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L-1,B为3 mol·L-1,前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)

A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

B.x=1

C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1

D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1

工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为　　　　。

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是(　　)

A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动

B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4. 48 L氧气

C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

D.正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O4OH-

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