题目内容
【题目】某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
取a g Cu片、12mL 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答：
（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式___________________________________，装置E中试管D内盛品红溶液，当D中观察到_____________________时，说明C中气体集满，取下试管D，用酒精灯加热，观察到的现象是_____________________。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中放置的液体可以是_________________ （填字母）。
A．酸性KMnO4 B．饱和Na2S溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaHSO3溶液
（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是___________。
A．KNO3晶体 B．NaHCO3溶液 C．Zn粉 D．BaCl2溶液
（4）该法制备硫酸铜溶液有诸多缺点，任意写出一条_______________________，可以用稀硫酸和废铜屑通过绿色方法制得纯净的硫酸铜溶液，写出一种制备方法_______________________（用方程式表示）。
【答案】 Cu + 2H2SO4 
CuSO4 + SO2 + 2H2O 品红溶液褪色 品红溶液又恢复原来的红色 D ABC 产生SO2污染环境，生产等量硫酸铜消耗硫酸多等任写一条合理答案 2Cu+ O2+2H2SO4 ＝ 2CuSO4 +2H2O 或 Cu+ H2O2 +H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O
【解析】试题分析：（1）Cu与浓H2SO4反应生成硫酸铜、二氧化硫、水；二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后能恢复红色。（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中液体不能和二氧化硫反应；（3）要证明反应后的烧瓶中有酸剩余，需证明溶液含有氢离子；（4）该反应生成二氧化硫气体；可以用稀硫酸和废铜屑、氧气加热的方法制得纯净的硫酸铜。
解析：（1）Cu与浓H2SO4反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式是Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O；二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后能恢复红色，所以当D中观察到品红溶液褪色时，说明C中气体集满，取下试管D，用酒精灯加热，观察到的现象是品红溶液又恢复原来的红色。（2）酸性KMnO4具有强氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸根离子；饱和Na2S溶液与二氧化硫反应生成硫沉淀；饱和NaHCO3溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；BaCl2溶液与二氧化硫不反应，故选D；（3）根据 
，若加入硝酸钾有气体放出，则硫酸有剩余；根据
，若 NaHCO3溶液有气体放出，则硫酸有剩余；根据
，若加入Zn粉有气泡生成，则硫酸有剩余；BaCl2溶液与硫酸、硫酸铜都能反应生成硫酸钡沉淀，若加入BaCl2溶液有沉淀生成不能证明有硫酸剩余，故选ABC；（4）Cu与浓H2SO4反应生成二氧化硫气体，二氧化硫有毒，污染空气；可以用稀硫酸和废铜屑、氧气加热的方法制得纯净的硫酸铜，反应方程式是2Cu+ O2+2H2SO4 ＝ 2CuSO4 +2H2O。
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