[题目]分离氯化钾和二氧化锰混合物.不需要的实验操作是( )A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发 D. 称量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是(　　)

A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发 D. 称量

【答案】D

【解析】

氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，分离氯化钾和二氧化锰混合物需要先溶解，然后过滤出二氧化锰，最后蒸发得到氯化钾，不需要的实验操作是称量。答案选D。

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【题目】对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A. v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B. v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-1

C. v(H2O)= 15mol·L-1·min-1 D. v(NO) = 9mol·L-1·min-1

【题目】将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是（）

A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
C.袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀
D.袋内液体加入碘水后不变蓝

【题目】在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 高锰酸钾 D. 硫酸镁

【题目】下列说法正确的是 (　　)

A. SO2的摩尔质量为64 g

B. 气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1

C. 12 g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数

D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

【题目】某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

取a g Cu片、12mL 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答：

（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式___________________________________，装置E中试管D内盛品红溶液，当D中观察到_____________________时，说明C中气体集满，取下试管D，用酒精灯加热，观察到的现象是_____________________。

（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中放置的液体可以是_________________ （填字母）。

A．酸性KMnO4 B．饱和Na2S溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaHSO3溶液

（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是___________。

A．KNO3晶体 B．NaHCO3溶液 C．Zn粉 D．BaCl2溶液

（4）该法制备硫酸铜溶液有诸多缺点，任意写出一条_______________________，可以用稀硫酸和废铜屑通过绿色方法制得纯净的硫酸铜溶液，写出一种制备方法_______________________（用方程式表示）。

【题目】在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v (B)、v (C)之间存在以下关系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),则该反应可以表示为

A. A+3B2C B. 2A+2B3C C. A+BC D. 3A+B2C

【题目】下列说法错误的是（）
A.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1
B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2
C.3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5
D.2FeS+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3

【题目】下列有关化学与生活的说法中正确的是

A.苯甲酸钠和亚硝酸钠是常见的食品防腐剂

B.Na2CO3和Ca(OH)2常用作抗酸药

C.我国目前的加碘盐中添加的是KI

D.柠檬和苹果都是酸性食物

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