Question

某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：

（1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是           。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。

A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH   溶液的体积来	0.1000mol/L盐酸的体积/mL[学+
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.28	26.28
第二次	25.00	1.55	30.30	28.75
第三次	25.00	0.20	26.42	26.22

    依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________________________。(保留四位有效数字)

（4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变________色，并且___________________为止。

Answer 1

（1）500mL容量瓶（容量瓶不注明规格不得分)   (2分)　  

（2）  A  (2分)

（3） V=26.25mL , c(NaOH)=0.1000mol·L^-1×26.25mL/25.00mL=0.1050mol/L

  (若为0.105 mol/L 得1分，其他答案不得分)  (2分)

（4） 橙  (2分)，半分钟不变色 (2分)