Question

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视                                 ，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由           色变为         ，且                                为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL，

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0．100 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25．00	0．20	20．22
第二次	25．00	0．56	24．54
第三次	25．00	0．42	20．40

 

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为                 。 

 

Answer 1

【答案】

锥形瓶内溶液颜色的变化（1分） 黄色（1分） 橙色（1分）半分钟不变色（1分）

（2）D（1分）   （3）20．00mL（1分）      （4）0．0800 mol/L（2分）

【解析】

试题分析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色．（2）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 可知，测定c（NaOH）偏大，故A不符合。B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）无影响，故B不符合；C选项酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）偏大，故C不符合；D选项，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）偏低，故D符合；（3）起始读数为0．10mL，终点读数为20．10mL，盐酸溶液的体积为20．00mL。（4）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=20．00mL，

HCl +NaOH     =  NaCl +H₂O

0．0200L×0．1000mol/L    0．025L×C（NaOH）

则C（NaOH）= =0．0800 mol/L

考点：酸碱中和滴定，物质的量浓度计算。