Question

【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 g·L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：

(1)单质B的结构式：_____ ____。

(2)A与C以1：1形成的化合物的电子式_ ____。

(3)F元素周期表中的位置：_____ _____。

(4)由A、C元素组成的氢化物庚和A、E元素组成的氢化物辛，热稳定性庚比辛_________(填“高”或“低”)，理由是___ ____。

(5)B、C、E得电子后所形成的简单离子半径由小到大的顺序是____ _。（填具体离子符号）

(6)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式____ _。均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式____ _

Answer 1

【答案】(1)N≡N(2)

(3)第4周期第Ⅷ族

(4)高；因非金属O元素强于S元素

(5)O2-＜N3-＜S2-(6)Fe+2Fe3+=3Fe2+Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

【解析】试题分析：元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759gL-1，气体摩尔质量=22.4L/mol×0.759gL-1=17g/mol，该气体甲为NH3，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O氧元素；E与C同主族，则E为S元素； D、F为常见金属元素，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，则D为Al元素，乙为AlO2-、丙为Al（OH）3、丁为Al3+；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，F为非短周期元素，则F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe2+、丁为Fe3+。

（1）B为N元素，单质B的结构式为N≡N；

（2）A与C以1：1形成的化合物是过氧化氢，属于共价化合物，电子式为；

（3）F为Fe元素，F元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族；

（4）因非金属O元素强于S元素，所以水的稳定性强于H2S；

（5）核外电子层数越多，离子半径越大，在核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径大小顺序为O2-＜N3-＜S2- ；

（6）F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe2+、丁为Fe3+，乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；D为Al元素，乙为AlO2-、丁为Al3+，均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。

【看到我】本题考查元素及无机物的推断、常用化学用语、元素化合物的性质等

【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。