Question

【题目】已知A、B、C均为气体，在体积为10L的恒容密闭容器中进行发生可逆反应，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示．请回答下列问题：

①反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ．

②该反应的化学反应方程式为

③由图求3min时A的转化率为 ．

Answer 1

【答案】①0.05mol/（L．min）；

②2A+B2C；

③40%．

【解析】

试题分析：①化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据此可求得反应速率；

②从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；

③根据A达到平衡时已转化的物质的量与起始的物质的量之比，可求得转化率．

解：①由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n（B）=1mol，B的平均反应速率==0.05mol/（L．min），

故答案为：0.05mol/（L．min）；

②由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C，

故答案为：2A+B2C；

③由图可知：达平衡时，△n（A）=2mol，所以A的转化率为×100%=40%，

故答案为：40%．