题目内容

将3.2g硫粉和16.8g铁粉混合均匀后放入试管里加热，充分反应，冷却，再加入足量稀硫酸，产生的气体体积（S.T.P）是
A． 6.72 LB．3.36 LC． 2.24 LD．以上都不对
A
Fe+S=FeS
3.2gS与5.6gFe恰好完全反应,剩余的Fe也能与硫酸反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑,
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑;所以生成的气体是0.3mol,A正确。但是该反应要在加热条件下进行,多余的铁是否与氧气反应，题目中没有交待，不严谨。
答案是A。
练习册系列答案
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向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L，C12全部被还原，测得溶液中c(Br–)=c(C1–)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（  ）
A．2mol/LB．3 mol/ LC．1.5 mol/ LD．0.75mol/L
铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为
A．0.0075molB．0.0225mol
C．0.03molD．0.0175mol
实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的
A．锌粉B．铜片
C．铁片D．镁粉
(12分)某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
⑴制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为  ▲     （填编号）；
a．过量铁屑和稀硫酸      b．过量稀硫酸和铁屑    c．过量硫酸铁溶液和铁屑
⑵实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是__________▲ ___________________；
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：
烧杯编号
①
②
③
加入试剂
铁粉0.1g
铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL
0.1mol/LH2SO43mL
红色出现时间(天)
1天
4天左右
8天以上
 
⑶在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为       ▲                   ；
⑷通过比较上述3组实验，可以得出的结论为     ▲                         ；
⑸硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)3，导致溶液酸性增大。
①  试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化  ▲                    ；
②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因         ▲                                 。
工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，已知浓硫酸能够氧化Fe2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是
A．使用硫酸过量B．使用铁屑过量
C．使用稀硫酸D．使用浓硫酸
（13分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

Y溶液

 

（1）步骤1的主要操作是        ，需用到的玻璃仪器有       , _______、        。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为                               
（3）步骤3中加入的Y溶液是            （填化学式）
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．             ．过滤．洗涤．烘干。
（5）实验室要配制100mL1.0mol·L－1 FeSO4溶液，经计算，应该用托盘天平称取FeSO4·7H2O固体        g。
下列关于实验现象的描述不正确的是        （   ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热，有红色沉淀生成
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
（13分）A是一种常见金属，各物质的转化关系如下图（反应中其它产物未列出）:

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