Question

【题目】在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ， 达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是（填选项）．
A.t0～t1
B.t1～t2
C.t2～t3
D.t3～t4
E.t4～t5
F.t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻；t3时刻；
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是（填选项）．
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）ACDF
（2）C；E
（3）A
（4）5：6
【解析】解：（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，所以答案是：ACDF；（2）由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t3时正逆反应速率均增大，且逆反应速率等于正反应速率，改变条件应为加催化剂，所以答案是：C；E；（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大，所以答案是：A；（4）设反应前加入a mol N2 ， bmol H2 ， 达平衡时生成2x mol NH3 ， N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始 a b0
转化 x 3x2x
平衡 a﹣x b﹣3x 2x
则反应后气体总的物质的量=（a+b﹣2x）mol， =0.2，解得：a+b=12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比= = = ，所以答案是：5：6．
【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征是解答本题的根本，需要知道化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．