Question

【题目】教材中制取氯气的方法如下：
（1）电解法制氯气：观察如图1，回答：

①此反应化学方程式为 ．
②若饱和食盐水中含有酚酞，通电后（填“铁棒”或“石墨棒”）附近变红．图中b端产生的气体如用湿润的淀粉﹣KI试纸检验，其现象为 ．
（2）实验室也可以用加热MnO2和浓盐酸制取Cl2 ， 如图2
①盛装浓盐酸的仪器名称为；
②若要收集纯净且干燥的Cl2 ， 此装置还应依次加入的试剂为；
③NaOH溶液的作用是 ， 发生反应的化学方程式是；
④实验室用下列两种方法制氯气：I、用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；
II、用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气
A． I比 II多 B． II比 I多 C．一样多 D．无法比较
⑤将Cl2溶于水得到新制的氯水，用玻璃棒蘸取新制的氯水，滴在pH试纸上，现象为 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；铁棒；试纸变蓝
（2）分液漏斗；饱和食盐水、浓硫酸；收集尾气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；B；试纸先变红后褪色
【解析】解：（1）电解法制氯气，是电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，在电解池的阳极产生氯气，阴极产生氢气，同时有氢氧化钠产生，①电解反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；②电解食盐水时，铁做阴极，石墨棒做阳极，氢氧化钠在阴极即铁棒附近产生，所以通电后铁棒附近变红，图中b端产生氯气，检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝则说明是氯气，所以答案是：铁棒；试纸变蓝；（2）①根据装置图，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；②浓盐酸易挥发，加热制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，选择饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；所以答案是：饱和食盐水、浓硫酸；③NaOH溶液的作用收集尾气，发生化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：收集尾气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；④反应化学方程式为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；
理论计算：Ⅰ、含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，4HCl～Cl2 ， 可得氯气1mol，但随盐酸浓度变稀，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成氯气应小于1mol；
Ⅱ、用87gMnO2与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMnO2全部反应，故生成氯气为1mol；所以II比 I多；
故选B；⑤氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，其中盐酸可使pH变成红色，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸，最后使试纸褪色．
所以答案是：试纸先变红后褪色．