题目内容
【题目】中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为 . 除K、S外第一电离能从大到小的顺序为 .
②在生成物中,A的晶体类型为 , 含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 .
③CN﹣与N2互为 , 推算HCN分子中σ键与π键数目之比 .
【答案】O>N>C>K;N>O>C;离子晶体;sp;等电子体;1:1
【解析】解:①同周期元素从左到右电负性增强,金属性越强的元素电负性越小,故O>N>C>K;同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势,由于N的核外2p轨道排3个电子,半充满,较稳定,比相邻元素的第一电离能都高.所以答案是:O>N>C>K;N>O>C;②由原子守恒可知A为K2S,由阴阳离子通过离子键形成,即为离子晶体;含极性共价键的分子为CO2 , 直线形分子,直线形分子的杂化类型为sp.所以答案是:离子晶体;sp;③CN﹣与N2由两个原子构成,价层电子数均为10,原子个数价层电子数相等的物质互为等电子体,所以答案是等电子体;HCN结构式为H﹣C≡N,单键为σ键,三键中有1个σ键,2个π键,即一个HCN分子中两个σ键与2个π键.所以答案是:等电子体;1:1.
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练习册系列答案
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混合物成分 | 除杂试剂 | 化学方程式 |
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(ii)铁粉中混有铝粉 | ||
(iii)Al2O3中混有Al(OH)3 | ||
(iv)FeCl3溶液中混有FeCl2 |