题目内容

（8分）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：
CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H < 0
试回答下列问题：
（1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K1、K2，则K1　　　　K2（填“>”、“<”、“=”）
（2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　　　
A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH)B．v正(H2)＝v正(CO)
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度不变
（3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数。
（1）＞  （2）C   （3）0.46 L2/mol2
略
练习册系列答案
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（8分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为                          ;
（2）估算该反应的平衡常数                                             （列计算式）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。
（8分） 一定温度下，将2mol SO2气体和1mol O2气体通过一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。请填写下列空白：
若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.2mol SO2，SO3的浓度为0.4mol/L。
①1min内，O2的平均反应速率为 __________ ；
②若反应经2min达到平衡，平衡时SO3的浓度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时SO3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质SO2、O2 、SO3的物质的量a、b、c之间应满足的关系式_______；_______。
一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（   ）
A．1/5B．3/4C．9/11D．1/2
下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
D．对2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是        （   ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
如下图，在25℃，101．3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。

以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是
A．气体变为红棕色
B．气体体积仍为20mL
C．气体变为混合物
D．气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l：2
在某恒定温度下，向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）   CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2 2／3 mol。若保持温度和容积不变，向其中增加2 mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（   ）
A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3
B．新平衡时H2O的转化率为20％
C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol ·L－1
D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3
下列对于反应C（s）＋H2O（g）CO（g）+H2（g）的描述正确的是
A．达到平衡时，各反应物和生成物浓度相同
B．增大压强，对此反应速率无影响
C．达到平衡时，c（H2O）：c（CO）=1：1
D．达到平衡时，H2O转化成CO的速率等于CO转化成H2O的速率

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