题目内容

（8分） 一定温度下，将2mol SO2气体和1mol O2气体通过一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。请填写下列空白：
若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.2mol SO2，SO3的浓度为0.4mol/L。
①1min内，O2的平均反应速率为 __________ ；
②若反应经2min达到平衡，平衡时SO3的浓度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时SO3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质SO2、O2 、SO3的物质的量a、b、c之间应满足的关系式_______；_______。
（1）0.2 mol·L―1·min―1 (2分)      （2）小于(2分)    
（3）a+c="2 " (2分)   b+ c/2="1 " (2分)
略
练习册系列答案
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（7分）在10℃和2×105Pa的条件下，反应aA(g) + bB(g) cC(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质A的浓度：
   压强(Pa)
2×105
4×105
8×105
A的浓度(mol/L)
 0.085
 0.15
 0.40
 
根据表中数据回答：
（1）压强从2×105Pa增加到4×105Pa时，平衡向      反应方向移动(填“正”、“逆”)。
（2）压强从4×105Pa增加到8×105Pa时，平衡向     反应方向移动(填“正”、“逆”),
可能原因是                                 。
（3）在10℃和2×105Pa的条件下，能作为该反应达到化学平衡状态的依据是         。
a．容器中气体的密度不变　　　　    b．混合气体中c(A)不变
c．v正(A)·b＝v逆(B) ·a　　        d．混合气体的平均相对分子量不变
已知850℃时，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。
（1）当x＝5.0时，判断化学反应进行的方向。
（2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是什么？
（3）若x＝5.0，当上述反应达到平衡后，计算H2的体积分数。
（8分）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：
CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H < 0
试回答下列问题：
（1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K1、K2，则K1　　　　K2（填“>”、“<”、“=”）
（2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　　　
A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH)B．v正(H2)＝v正(CO)
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度不变
（3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数。
低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
在一定条件下，在密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)+ 2NO(g)　ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A．当X表示温度时，Y表示NO的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB (g)   pC(g)+qD (g) DH <0有下列判断，其中正确的是                                  （      ）                                                                                             

A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n
C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q
D．加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化
（10分）将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H2(气) + CO(气) CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内气体的物质的量为开始时的0.6倍，求（1）H2的反应速率                       ；
（2）CO的转化率                                    ；
（3）求相同条件下CH3OH(气) 2 H2(气) + CO(气)的平衡常数K                                                              
如图所示为条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)  △H<0中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正<v逆的点是
A．aB．bC．cD．d

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