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通过观察和
合理推测,实验室中保存少量金属钠的正确方法是( )
A.保存在水中
B.保存在广口瓶中
C.用铝箔包裹,密封在广口瓶中
D.保存在煤油中
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D
略
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某学生用NaHCO
3
和KHCO
3
组成的混合物进行实验,测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等),下列分析不正确的是( )
盐酸 /mL
50
50
50
m(混合物)/g
9.2
15.7
27.6
V(CO
2
)(标况)/L
2.24
3.36L
3.36L
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B.根据表中数据能计算混合物中NaHCO
3
的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
将11.26克小苏打和纯碱晶体(Na
2
CO
3
? 10H
2
O)的混合物加热充分反应后,残留固体溶于水,配制成100克溶液,所得溶液中Na
2
CO
3
的质量分数为6.36%,试求:
(1)原混合物中含小苏打及纯碱晶体的质量各是多少?
(2)若加热原混合物将失重多少克?
(7分)有一无色透明溶液,已知其中可能含有Fe
3+
、Mg
2+
、Cu
2+
、Al
3+
、NH
4
+
,加入一种淡黄色粉末并加热,产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示,请回答:
(1)淡黄色粉末为_____________(填名称)。其电子式为_____________
(2)溶液中肯定没有_____________离子。
(3)溶液中离子的物质的量之比为____________________________。
(4)①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_______
___________,
②沉淀部分减少时的离子方程式为_________________________________。
(5分)某无色溶液可能由KNO
3
、NH
4
Cl、Na
2
CO
3
、CaCl
2
中的一种或
几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液并微热,则放出能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝的气体;另取原溶液加入稀H
2
SO
4
有气体放出。据此分析该溶液中一定有
、
;可能有
;一定没有
;若要确定可能有的物质可通过
确定(填操作名称)。
(15分)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中,经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。因其有许多优点,近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”,实验装置如下图,小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置,分析实验原理,并回答下列问题:
(1)整个实验过程中,能观察到的现象为
①烧杯A中________;②小试管中________;
③烧杯B中____________________________;
(2)实验结束时,在操作上要特别注意的问题是
____________________________________________________________________
(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式
钾和另一碱金属组成的混合物5.2g 与水完全反应时放出氢气2.24L(标况),则另一碱金属一定是( )
A.Na
B.Rb
C.Cs
D.Fr
将0.4molNaHCO
3
和0.3molNa
2
O
2
的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热。写出NaHCO
3
分解以及分解产物与Na
2
O
2
反应的化学议程式,并用化学方程式计算
(1)(8分)恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积
(2)(2分)恢复到室温后得到固体物质的质量(常温下水与Na
2
CO
3
会生成十水合碳酸钠)为
g
已知Na
2
SO
4
和NaCl混合溶液中,Cl
-
的物质的量浓度是Na
+
的物质的量浓度的
倍,下列叙述中正确的是( )
A.Na
2
SO
4
和NaCl的物质的量之比为1 :3
B.溶液中一定有1molNa
2
SO
4
和3molNaCl
C.所带电荷数SO
4
2-
是Na
+
的
倍
D.
SO
4
2-
与Cl
-
的物质的量之和等于Na
+
的物质的量
关 闭
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