钾和另一碱金属组成的混合物5.2g 与水完全反应时放出氢气2.24L.则另一碱金属一定是 A．NaB．RbC．CsD．Fr 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

钾和另一碱金属组成的混合物5.2g 与水完全反应时放出氢气2.24L(标况)，则另一碱金属一定是（）

A．Na

B．Rb

C．Cs

D．Fr

A

略

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少量的钠暴露在空气中，最终产物是（）

B．Na₂CO₃·10H₂O

g金属钠投入到

g水（足量）中。
（1）所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　；
（2）能否求溶液中溶质的物质的量浓度？为什么？

；
（3）所得溶液中Na⁺与H₂O的个数比为　　　　　　　。

（5分）下图中表示A～E五种物质的转化关系。

若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源，E是生活中被称为纯碱的盐（物质间的反应均为一步反应）。试推断A～E各物质（写化学式）：
A B C D E

（9分）常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中

含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如下图所示。

回答下列问题：
（1）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？。
（2）请写出OAB段的离子方程式；当混合液的PH= 时，开始放出CO₂气体。

（12分）在两份体积相同的NaOH溶液中，分别通入CO₂气体，充分反应后，在所得溶液A、B中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO₂气体的体积（L）的关系如图所示，试填写下列空白：

⑴两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比为           ，通入CO₂气体的体积之比是（相同条件）              。
⑵与盐酸反应前，A溶液中的溶质是                ，其物质的量之比是        。
⑶与盐酸反应前，B溶液中的溶质是                 ，其物质的量之比是       。

能用来鉴别Na₂CO₃固体与K₂CO₃固体的方法是

A．加稀盐酸

B．加NaOH溶液

C．焰色反应

通过观察和

合理推测，实验室中保存少量金属钠的正确方法是（）

A．保存在水中	B．保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中	D．保存在煤油中

（10分）有一含NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应

前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）加热前通入空气的目的是 ____________，操作方法为___________________。
（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO₃的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃?10H₂O的含量。
（4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃质量分数为_____________________（用含w、m₁、m₂的代数式表示）。